25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10 个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少？
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25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10 个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少？
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25 ℃时， 1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p $ 变到 p $ ，体系吉布斯自由能变化多少？
答案
1mol 理想气体绝热可逆膨胀， W ____ 0 。 ( 填上 ＞、＜、＝ )
答案
1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（）
A.无法判断 B.△G>△A C.△G
答案
1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（）
A.无法判断 B.△G>△A C.△G
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298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V,则△S=（）J∙K-1
A.1716.5 B.5.76 C.0 D.-5
答案
1mol理想气体经绝热可逆膨胀后，系统温度将：()
A.降低 B.可能升高也可能降低 C.升高 D.不变
答案
1mol理想气体的初态压力是1000kPa, 300K时在空气（压力是100kPa）中体积膨胀了1升, 该过程的体积功是（）
A.-100（J） B.-1000（J） C.-100（kJ） D.-1000（kJ）
答案
1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（）
A.对外做功和吸热都相同 B.对外做功和吸热都不相同 C.对外做功相同，但吸热不同 D.对外做功不同，但吸热相同
答案
（2007）1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（）
A.对外做功和吸热都相同 B.对外做功和吸热都不相同 C.对外做功相同，但吸热不同 D.对外做功不同，但吸热相同
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理想气体等温向真空膨胀时（）
理想气体等温向真空膨胀时（）
1mol理想气体，其标准状态下的体积为（）
1mol 双原子理想气体的 Cp是：
1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的∆G为-2983J，则终态压力为()。
1mol理想气体的体积是22.4L（）
300K时，2mol理想气体等温膨胀到体积加倍，过程的ΔS（J·K-1）（）
在标准状态下，1mol理想气体的体积为22.4升（）
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是（）
一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是（）
1mol理想气体在300K下，等温由5Pθ变化到1Pθ，此过程的ΔU =；ΔH =。
在标准状况下，1mol理想气体所占的体积都是22.4ml。
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1mol氦气和1mol氧气（视为刚性双原子分子理想气体）当温度为T时，内能分别为（ ）。
理想气体在等温膨胀过程中（ ）。
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在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm3的容器中，含有0.65 mol的理想气体A，0.35 mol的理想气体B。若向容器中再加入0.4 mol的理想气体D，则B的分压力pB
理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V’2相比（）
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中国大学MOOC: 1mol某种理想气体从体积V经绝热自由膨胀到2V，该过程的熵变是
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