1mol理想气体经绝热可逆膨胀后，系统温度将：()

理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（） 1mol He（视为理想气体），从始态273K, 1000 kPa, 体积为10 dm3，经绝热反抗恒外压100 kPa膨胀，则终态温度为 298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V,则△S=（）J∙K-1 理想气体经绝热自由膨胀过程，ΔG ?理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终 态的温度、体积和体系的焓变必定是： 理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（ ）。 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：（1） 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；（2） 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则（） 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：（1） 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；（2） 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则（） 1mol理想气体从p1，V1，T1分别经：（1）绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；（2）绝热恒外压下膨胀到p2′，V2′，T2′，若p2=p2′则（） 理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V’2相比（） 理想气体从同一初态V1作等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀到达相同的终态压力，则等温可逆膨胀后体积V2与绝热可逆膨胀后体积V’2相比（） 1mol 双原子理想气体的 Cp是： 理想气体向真空作绝热膨胀，膨胀后系统的变化为( )。 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:（） 1mol氦气和1mol氧气（视为刚性双原子分子理想气体）当温度为T时，内能分别为（ ）。 1mol理想气体的体积是22.4L（） 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则 1 mol的氦气（视为理想气体）,始态为273.2 K、101.3 kPa,现经（1）恒温可逆膨胀;（2）绝热可逆膨胀;（3）绝热恒外压膨胀,3种不同途径达到101.3 Pa,下列对3种途径所达终态温度的判断正确的是（） 某1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的2倍，若已知初始温度为300K，气体等压摩尔热容Cp=29.1 J/mol·K，则这一过程中气体需要吸收的热量为（） 刚体系统内理想气体绝热膨胀后，参数变化结果（）