用基准Na2CO3标定HCl溶液时，滴定速度太快，附载滴定管壁上的HCl来不及流下就读取滴定体积，将使标定的HCl浓度（　　）

用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度（） 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度时,结果偏高;若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。() 标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3（） 用0.10 mol·L–1 HCl滴定0.16 g纯Na2CO3(106 g·mol–1)，至甲基橙终点约需HCl溶液( )。 定工业用纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2648g试样，用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定，终点时用去HCl标准溶液24.45ml，求纯碱中Na2CO3的百分含量. 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的质量时结果也偏高（） 某学生称取纯Na2CO3（M=106.0g·mol-1） 0.4240g，滴定时用去0.1000mol·L-1HCl溶液40.10mL，求用HCl测得的Na2CO3的相对误差为（） 用HCl滴定Na2CO3时，第一突跃不够明显，第二突跃也不很理想（） 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高（） 用ＨＣl标准溶液滴定Na2CO3溶液时有两个等当量点（） 用Na2C03标准溶液滴定HCl溶液的浓度，已知c（1／2Na2C03）＝0.1000mol／L，用量为25.00mL，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，到达终点对用去HCl22.35mL，求HCl溶液浓度。（反应方程式：Na2CO3十2HCl＝2NaCl十CO2十H20） 用HC1标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到个滴定突跃（） 当用HCl标准溶液滴定NaOH和Na2CO3时用酚酞作指示剂，H+与CO32-反应生成HCO3-化学计量点时PH=3.9。]（） 用基准物Na2CO3标定盐酸时，用甲基橙作指示剂，不能用酚酞，为什么 有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。（Na2CO3和NaOH的相对分子质量分别为106.0和40.00） 6.以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定液滴定Na2CO3 ,滴至溶液从黄色变成橙色时为终点,此时HCI与Na2CO3 反应的物质量之比为( ) 有一碱液，其中可能只含NaOH、NaHCO3、Na2CO3,也可能含NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3，现取一定量试样，加水适量后加酚酞指示剂。用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl标准溶液V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HCl标准溶液滴定至甲基橙变色为终点，又消耗HCl标准溶液V2ml，问此碱液是混合物时，V1和V2是如下何种关系（） 用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（） 用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（） 标定酸用的基准物如NaHCO3、Na2CO3、KHCO3均在干燥并恒重（）