在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是（H3PO4 : Ka1= 7.5×10-3 ，Ka2=6.2×10-8 ，Ka3= 2.2×10-13）：

NaH2PO4-Na2HPO4组成的缓冲溶液能将pH值控制在（） 将0.20 mol·L-1 Na2HPO4与0.40 mol·L-1 NaH2PO4 水溶液等体积混合后溶液的pH 是 （已知H3PO4：pKa1θ=2.18，pKa2θ=7.21，pKa3θ=12.35） 4克NaH2Y.H2O（M=372.24g/mol）配成1L溶液，其浓度约为（） 200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（） 以NaOH滴定H3PO4（Ka1＝7.5×10-3,Ka2＝6.2×10-8,Ka3＝5×10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）。 根据质子理论，NaH2PO4是一种酸式盐（） 血液中缓冲酸性物质的主要成分是磷酸二氢钠（NaH2PO4）（） 血液中缓冲酸性物质的主要成分是磷酸二氢钠(NaH2PO4)。() 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓（） 若用相同浓度的H3PO4溶液（已知常温下H3PO4的pKa1=2.16, pKa2=7.21, pKa3=12.32）和NaOH溶液配制pH = 7.21的缓冲溶液，则H3PO4溶液和NaOH溶液的体积比应为 用10kgNa3PO4和100L水配制Na3PO4溶液，配制的溶液浓度为（）% 有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（） 有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4，Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，又消耗V2mL。当V2＞V1， V1＞0时，溶液的组成为（） 一般的，当溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度小于1mol/L时,用pH表示溶液酸碱度;当溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L时，直接用氢离子或氢氧根离子浓度表示（） H3PO4的pKqa1, pKqa2 pKqa3分别为2.12、7.20、12.36，当pH=8.0时，H3PO4溶液体系中浓度最大的组分是（） 2gAl2（SO4）3（M=342g/mol）溶解1L水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是（） 2gAl2（SO4）3（M=342g/mol）溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是（） 一定浓度的KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液（pKa1=2.16 pKa2=7.21 pKa3=12.32）, 其缓冲范围为（） 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中,抗酸成分是（）