石灰石中的CaCo3分解产生CO2，提高了煤气中CO2的浓度，有利于改善煤气利用（）

高炉冶炼常用的（）熔剂有石灰石（CaCO3）、白云石（CaCO3•MgCO3）。 CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数为 7、CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。 某石灰石样品，经分析含90%的CaCO3,则样品中钙的质量分数为:（） 石灰石的基本化学成份是CaCO3，萤石基本化学成份是CaF2（） 在含有0.01mol·L-1Ca2+离子的溶液中，通入足量CO2的气体，将会产生CaCO3沉淀（） 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ?） 反应CaCO3（s）＝CaO（s） + CO2（g）的ΔrHmӨ= 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ= 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是（） 已知反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的 ΔrHm? = 178 kJ · mol-1,ΔrSm? = 161 J · mol-1 · K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度应是 石灰石试样0.2200g溶于HC:,将Ca2+沉淀为CaC2O2,经洗涤后再将沉淀溶于稀H2SO4,用去30.00m:KMnO4标准滴定溶液湔定至终点。已知KMnO4对CaCO3的滴定度为0.006100g/m:。则石灰石中CaCO3的含量为()%。已知:M(CaCO3)=100.09。 随着温度的提高，CaCO3分解反应热则相应提高。 在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（） 石灰石在大自然中有丰富的储存量，其主要成分是CaCO3（） 计算题：含有CaCO390%的石灰石1000吨煅烧制取生石灰，已知石灰石的分解率为94.5%，问可制取生石灰多少吨（已知CaCO3的相对分子量为100.09，CaO的相对分子量为56.08）？ CaCO3饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，将产生（） 碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。 石灰石粉的化学名称是碳酸钙，分子式为CaCO3。 已知ΣH2＝60.447m3，炉顶煤气中：H2＝0.021，CO2＝0.19，CO＝0.228，CO2煤气+CO煤气＝714m3。求氢利用率ηH。 用纯水洗涤CaCO3沉淀比用Na2CO3洗涤CaCO3沉淀损失得要多（） 气相反应 CaCO3 （s） ＝ CaO （s） ＋ CO2 （g） 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3 （s） 颗粒变得极小，则平衡（）