将0.02 mol∙L-1的KCl 溶液12 ml 和 0.05 mol∙L-1的AgNO3 溶液100 ml 混合以制备AgCl溶胶，此溶胶的胶团结构式为（）

用氢氧化钠滴定液(0.1000mo1/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mo1/L)，滴定突跃范围的pH是 称取KCl样品0.5947g，溶解，移入50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，用移液管吸取25.00ml试液，用AgNO3（TAgNO/KCl=0.007455g/ml）标准溶液滴定，用去标准溶液29.25ml，试计算KCl的百分含量（MKCl=74.55） KCL溶液的压井液的最高比重为1（） 写出在0.1 mo1/L Hg2(NO3)2溶液中滴加1滴2.0 mo1/L NaOH溶液,再继续滴加2 mo1/L HNO3溶液,此过程的反应方程式和现象 配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是（） KCl属于酸性溶液。 KCl属于酸性溶液（） 以30ml0.01mol•dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol•dm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向是（） 患者，女性，36岁，患慢性肾衰竭，近2天来平均尿量为12ml/h，考虑为（　　） 将100mL1.0mol·L-1HCl溶液与100mL2.0mol·L-1NaAc溶液混合，混合液可以作为缓冲溶液（） 将1mol的KCl与0.1mol的同时溶于1kg的纯水中，则此溶液的离子强度I为（） 已知1% (g/ml)盐酸普鲁卡因溶液的冰点降低值为0. 12℃，计算将其1%( g/ml)溶液注射液1000ml调整为等渗溶液所需添加氯化钠的量。已知1%( g/ml)氯化钠溶液的冰点降低值为0. 578℃ 标定某溶液的浓度，四次测定结果为0．2041mo1/L、0．2049mo1/L、0．2043mo1/L、0．2039mo1/L，贝测定结果的相对平均偏差为（） 将156.2g、100℃的饱和KCl溶液冷却至0℃，可分析出多少克KCl晶体？已知KCl的溶解100℃为56.2g，0℃为28.2g。 KCl溶液可以防止粘土的膨胀、分散和运移。（） 将20.000克Na2C03准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mo1/L（） 将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性（） 标定0.1 mo1/L盐酸溶液,可选( )为基准物 百分比浓度为40%的KCl溶液中所含KCl固体为25克，溶液为37.5克。 百分比浓度为40%的KCl溶液中所含KCl固体为25克，溶液为37.5克（）