在恒压且非体积功为零的过程中，封闭系统从环境吸收的热等于系统焓的增加，为恒压反应热

用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是封闭系统，等温等压且不做非体积功。 对于下面四种表述，正确的是（1）因ΔH=Qp，只有恒压过程才会有ΔH（2）因ΔH=Qp，Qp也是状态函数。（3）对于封闭系统恒压条件下，不做非体积功，其变化过程的热量只取决于始态和终态。（4）ΔU=QV，公式的适用条件是恒容，非体积功为零（） 某封闭系统中的气体，吸收了 45kJ 的热，系统对环境做了 29kJ 的功，求系统内能的变化值： 在恒温恒压只作体积功的相变过程中，∆G一定等于零。() 封闭系统，无非体积功时，当理想气体反抗恒定的压力做绝热膨胀时，则（） 对于一封闭系统，其热与功的和只与系统始态、终态有关 某封闭系统从环境吸收100J的热量，并对外做功200J，则此系统热力学能的变化为（　　）。 某封闭系统经一变化过程，从环境吸热100 J，对环境作功50 J，则系统的热力学能变△U为（　　）。 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 封闭系统、等容过程及有用功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量（） 根据热力学第一定律能量守恒的实质,一个封闭系统要对环境做功的话必须从环境中吸收热量（） 封闭系统经任意循环过程，则（）. 封闭系统经任意循环过程，则（） 封闭系统任一循环过程，则 中国大学MOOC: 在封闭系统中进行的恒温、恒压、ΔG<0的过程一定是自动进行的不可逆过程。 对于封闭系统内进行的只作体积功的等容过程 , 由于 QV = ΔU, 其数值大小只决定于系统的初始和最终状态 , 所以 QV 是状态函数（） 热是（能量传递）的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0；恒压下气体所做的体积功W= ；气体膨胀时，体积功W 0 封闭系统经过一循环过程后，其（　　）。 热效应是化学反应系统在不做非体积功的等温过程中，（）。 定压过程中工质吸收的热量全部转换为体积功