由于BaSO4在熔融状态下,有Ba2+和SO42－离子存在,因此它是电解质（）

为了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入过量的BaCl2，这时BaSO4沉淀表面吸附层离子和扩散层的抗衡离子分别是() 用BaSO4重量法测定Ba+的含量时,若有Fe3+,Mg2+,CL-,NO3-等离子共存于沉淀溶液中,则（）离子严重影响BaSO4沉淀的纯度 水中存在硫酸根时，加入氯化钡溶液，会产生白色沉淀，其化学反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓（） 用重量法测定SO42-含量，BaSO4沉淀中有少量Fe2(SO4)3，则对结果的影响为（）。 利用配位滴定法测定无机盐中的SO42-时,加入过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2+用EDTA标准溶液滴定,则有n（SO42-）=n（Ba2+）=n（EDTA）（） 测定样品的SO42－，采用重量法，可生成CaSO4、SrSO4、PbSO4、BaSO4等沉淀，而选择形成BaSO4的最主要原因在于（） 利用配位滴定法测定无机盐中的SO42-时,加入定量过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2+用EDTA标准滴定溶液滴定,则有n(SO42-) =n (Ba2+) =n (EDTA)。 当加入沉淀剂分离SO42-、Ca2 、Mg2 、Ba2 等离子时，加热是为了沉淀更容易沉降，加快分离速度。 测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO﹣=2：7：8，设K+为3n个，则SO42﹣离子数可能为（）个 已知298 K时，Ba2+·aq和SO4 2-·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4（s） + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是 －20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4（s）的标准摩尔生成焓为（） 用BaSO4重量法测定Ba2+时,应选用的沉淀剂是（） 在配制BaSO4溶液时加入少量乙醇可防止BaSO4水解（） 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------------------( ) 为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4（） 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（） 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，是因为（） 在一定温度下向饱和BaSO4溶液中加入少量的H2SO4，会发生（） BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸?() 在BaSO4饱和溶液中加入NaSO4将会使得BaSO4溶解度增大（） 以SO42-沉淀Ba2+时,加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全。这是利用同离子效应（）