欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0.2000g，滴定到终点时，消耗C（H2SO4）=0.2020mol／L硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的含量（）％

铝酸钠溶液NaOH含量为160g/l，Na2CO3含量为30g/l，全碱（NT）为（） Na2CO3的水溶液pH>7，所以说Na2CO3是碱（） 26.5克Na2CO3可配制500ml（）N浓度的Na2CO3溶液 有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。（Na2CO3和NaOH的相对分子质量分别为106.0和40.00） 化学分析中，分解试样常用的试剂有，（）、HNO3、（）、NaOH、（）、Na2CO3、（）等。 测定果蔬含酸量时，常用的碱是Na2CO3（） 某学生称取纯Na2CO3（M=106.0g·mol-1） 0.4240g，滴定时用去0.1000mol·L-1HCl溶液40.10mL，求用HCl测得的Na2CO3的相对误差为（） 对于水溶性弱酸盐，只要水解显碱性，均可用强酸直接滴定分析，例如Na2CO3含量测定（） 用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为（） Na2CO3滴定到第一化学计量点时的pH值是( )。已知Na2CO3的Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8。 用基准物质Na2CO3,标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的换算因数a/t为（） Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为 Na 2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是： 双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1＞V2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH（） 叙述Na2CO3溶液的特性。 Na2CO3可作为碱性熔剂（） Na2CO3溶液的PH值（） Na2CO3的质子条件是（） Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 c(Na2CO3) = 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中, 有关CO32-的物料平衡式是 [H2CO3] +[HCO3- ]+[CO32-] =0.1 mol·L-1。