标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）

在2Cu2++41-=2Cul+12中，0（I2/I-）=0.54V,0（Cu2+/CuI）=0.86V,0（Cu2+/CuI）>0（I2/I-）则反应方向向（） 标定I2标准溶液的基准物是（） 对于I2→2 I基元反应而言其速度方程式应写成( )。 对于体系2HI（）≒H2（）+I2（）-Q，增大压强，将加快反应速度，此时 配制I2标准液应贮存在（）。 配制I2标准溶液时，将I2溶解在（）中 由于jθ（Cu+/Cu）= +0.52V , jθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应 配置I2标准溶液时，是将I2溶解在中（） 标定EDTA标准液常用的基准物质为（），标定I2标准液常用的基准物质为三氧化二砷 中国大学MOOC: 已知同频率的正弦交流电流i1、i2， i1比i2超前30°， i2初相角为零，则i1的初相位为 已知同频率的两个正弦量I1、I2,若I1=5A，I2=6A，则︱I1+I2︱最大值为（） 配制I2 标准溶液时，通常是将I2 溶解在（ ） 图中电流I2=2A。() i1=Imisin（ωt+285°），i2=Im2sin（ωt+30°），则i1与i2的相位差为255°。 i1=Imisin（ωt+285°），i2=Im2sin（ωt+30°），则i1与i2的相位差为255°（） 已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（） 在2Cu++4I-=2CuI↓+I2中，=0.54V、=0.86V、>则反应方向应向（） 氧化还原反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2 中生成CuI沉淀，引起铜的条件电位 阅读下面的C语言程序，请给出正确的输出结果（）。#includeimage.pngstdio.h>#defineN10#defines(x)x*x#definef(x)(x*x)#defineg(x)((x)*(x))main(){inti1,i2,i3,i4;i1=1000/s(N);i2=1000/f(N);i3=f(N+1);i4=g(N+1);printf(“i1=%d,i2=%d,i3=%d,i4=%d”,i1,i2,i3,i4);} 反应 H2（g） ＋ I2（g） ＝ 2 HI（g） ，k＝0.16 dm3·mol－1·s－1，在781 K时反应物的起始浓度：[H2] = 0.040 mol·dm－3，[I2] ＝ 0.050 mol·dm－3，当[H2] 减少一半时，反应速率是 起始反应速率的（）