理想气体在等温膨胀过程中ΔU = 0, Q = -W , 系统将从环境中吸收的热量完全转化为功, 这与开尔文说法不符（）

理想气体的等温过程中，当对气体加热作等温膨胀时，所加的热量全部用于对外膨胀做功，内能（） 理想气体的等温可逆膨胀过程体系对环境作最小功。 一定质量的理想气体经历一等温膨胀过程，在此过程中，（）。 设有以下一些过程： (1) 两种不同气体在等温下互相混合． (2) 理想气体在定体下降温． (3) 液体在等温下汽化. (4) 理想气体在等温下压缩． (5) 理想气体绝热自由膨胀． 在这些过程中，使系统的熵增加的过程是： 某理想气体通过等温膨胀过程对外做功，有（） 理想气体在等温过程中，体积增大，压强是（）。 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA=ΔG。 理想气体等温向真空膨胀时（） 理想气体等温向真空膨胀时（） 理想气体在等温过程中被压缩，（ ）。 理想气体自由膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。 理想气体在恒温膨胀过程中吸收的热量等于体系与环境交换的功，这与开尔文说法是否矛盾 理想气体等温过程中吸入的热量（ ）对外做的功量 一定质量的理想气体，经过一个绝热膨胀过程，则此过程中理想气体的() 某定量理想气体吸热２０ kJ 作膨胀功２５ kJ ，则在此过程中 某定量理想气体吸热20 kJ，作膨胀功25 kJ，则在此过程中 理想气体向真空急速膨胀过程的W>0，∆H=0。() 理想气体自由膨胀过程，有DU（）0，DS（）0。（填﹤、﹥或=） 理想气体经等温膨胀后，由于?U =0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。 理想气体在一个准静态过程中，温度升高，体积膨胀，则气体（ ） 理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功,所以-pdV=0,此过程温度不变dU=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒熵过程