主观题

含Fe3+的HCl溶液,用3倍体积的含HCl的溶液萃取,已知Fe3+有99%被萃取,则分配比约为

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HCl和CaCO3可以发生反应,所以可以用HCl标准溶液直接测定固体CaCO3含量() 用标准溶液HCl滴定CaCO3时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2n(HCl)() 用标准溶液HCl滴定CaCO3时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2n(HCl)() 用标准溶液HCl滴定CaCO3时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2n(HCl)() 现有6m3废NaOH溶液,其浓度为0.1mol/L,打算用0.05mol/L的HCl溶液进行中和,需要多少m3的HCl溶液 pH=3和pH=5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是()。 用c(HCl)=0.1molL-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为() 用一定量过量的HCl标准溶液加到含CaCO3和中性杂质的石灰试样完全后,再用一个NaOH标准溶液滴定过量的HCl达终点,根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中CaCO3的含量,属于结果计算法() (1+3)HCl溶液,相当于物质的量浓度C(HCl)为()。 用c(HCl)=0.1mol/L的HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol/L的氨水溶液化学计量点时溶液的PH为() 已知的HCl溶液等体积混合,其溶液的pH为( )。 已知的HCL溶液等体积混合,其溶液的pH为() 用基准物质Na2CO3,标定HCl溶液时,HCl与Na2CO3反应的换算因数a/t为() 将10mL浓HCl用30mL水稀释后的溶液应表示为1+3HCl() 1.用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时,五个学生记录的消耗 HCl 溶 液体积如下,哪一个正确() 已知的HCL溶液等体积混合,其溶液的pH为( )。  以 20 mL 0.10 mol·L-1 Fe3 + 的 HCl 溶液与 20 mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合,平衡时体系的电势为:(已知在 1 mol·L-1 HCl 溶液中,E?(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V, E?(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V) 用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的(草酸)和HCl溶液,消耗的NaOH体积数相同,说明() 已知溶液和的HCl溶液等体积混合,其混合溶液的pH值为() 如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍,则HCl中的H+浓度也是HAc溶液中H+浓度的二倍
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