恒温100℃，在V=2 dm3的真空容器中放入2 mol的水，H20（l）与H20（g）两相平衡的条件是（）

298 K、2 mol理想气体,体积为15 dm3经恒温对抗外压1.013×105 Pa膨胀到50 dm3，则膨胀功为（） 在温度恒定为100℃，体积为2dm3的容器中，含有0. 04 mol的水蒸气。若再向上述容器中加入0. 02 mol的H2O(l)，平衡后容器中的H2O必然为( )。 2mol氢气的质量是（） 在温度恒定为100℃，体积为2dm3的容器中，含有0. 04 mol的水蒸气。若再向上述<br/>容器中加入0. 02 mol的H2O（l），平衡后容器中的H2O必然为（） 2mol双原子理想气体，由300kPa、20恒温可逆压缩到15，此过程的W=（） 一个圆柱形容器，从里面量，底面直径为4 dm，高5 dm。容器中装有一些水，深27 cm现在在容器中放入一个底面半径为1dm，高4 dm的圆柱体铁棒，把铁棒垂直于容器底面，竖直放在容器中，容器中水面上升多少cm？ 一个圆柱形容器，从里面量，底面直径为4 dm，高5 dm。容器中装有一些水，深27 cm现在在容器中放入一个底面半径为1dm，高4 dm的圆柱体铁棒，把铁棒垂直于容器底面，竖直放在容器中，容器中水面上升多少cm? 在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的Kθ = 0.08）那么平衡时： 在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H2O必然是： 某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol•dm-3，1小时后为0.5mol•dm-3，2小时后为0.25mol•dm-3。则此反应级数为：（）。 在一定温度下，将1.00 mol SO3 放在1.00 dm3密闭容器中，反应2SO2（g） + O2（g） ==== 2SO3（g） 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的Kc为（） 反应 H2（g） ＋ I2（g） ＝ 2 HI（g） ，k＝0.16 dm3·mol－1·s－1，在781 K时反应物的起始浓度：[H2] = 0.040 mol·dm－3，[I2] ＝ 0.050 mol·dm－3，当[H2] 减少一半时，反应速率是 起始反应速率的（） 下列各种状态水的化学势：  （1）298.15 K，100 kPa，0.05 mol/dm3乙醇的水溶液，μ1 （2）298.15 K，100 kPa，0.01 mol/dm3乙醇的水溶液，μ2  （3）298.15 K，100 kPa，纯水，μ3 按由高到低的顺序排列为μ1（）μ2（）μ3 2mol/l乙酸溶液的PH值为（） 2mol氢气含有多少个氢分子？ 3mol邻苯二甲酸与2mol丙三醇缩聚，其凝胶点为（） 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为mol-1·dm3·s-1 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度 随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ： 进行反应A+2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为mol-1·dm3·s- 将固体NH4HCO3（）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3（）按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（）= NH3（）+ H2O（）+CO2（），系统的组分数C和自由度f为（）