在相同条件下，等量的（）金属与足量盐酸反应生成H2的量最少。

高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2=0.88ηCO+0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 煤的反应活性是在一定条件下，煤与不同的气化介质（如CO2、H2、水蒸汽）相互作用的反应能力，通常在一定温度下，以一定流速通入H2，用H2的还原率来表示煤的反应活性（） 高炉CO利用率为0.49，炉顶干煤气H2含量为3%，请根据H2利用率与CO利用率的相关数值（ηH2= 0.88ηCO+ 0.1）计算出H2的利用率及H2还原生成的H2O量。 H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，则（　　）。 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（） 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A、B、C三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为__________。 某饱和一元醇1.5克跟足量的金属钠反应，产生280毫升（标准状况）H2，该醇的分子式是C2H6O（） 直接参与还原的H2量为总的H2量的（） 一定量的盐酸跟铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的质量，可向其中加人适量的水或乙酸钠固体（） 物质的量相同的H2和N2，所含分子数相同，所含原子数也相同（） 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；<br />④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 下列物质中，哪组物质与盐酸反应生成的氢气量相同（） 在酸性条件下与硼酸反应生成亮黄色的为在酸性条件下与硼酸反应生成亮黄色的为（） 物质的量相同的H2和N2气，所含分子数相同，所含原子数也相同（） 给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,I.?? 2NO + H2 = N2 + H2O2?? (慢)II.? H2O2 + H2 = 2H2O?????? (快)若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? Fe3O4、Fe2O3与还原剂（C、CO、H2）反应时均可生成Fe单质（） 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2（g） + Cl（g）→ 2HCl（g）则反应进度ξ应是（） 盐酸四环素在酸性（pH=2以下）条件下，降解生成 实验室常用锌片与稀H₂SO₄反应制取H₂．下列措施中能使生成H2的速率加快的是（）