判断题

BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化,NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.

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已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 在生物碱分子中,N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式,在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。() 在生物碱分子中,N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式,在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性大小顺序为SP3>SP2>SP() BF3分子是平面三角形,而NH3分子是三角锥形,这是因为BF3分子中的B原子和NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同,分别是:( ? ) 下列分子其中心原子以sp2杂化的是 生物碱分子中氮原子孤对电子的杂化方式有三种,碱性强弱顺序为:sp3>sp2>sp NCl3 分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是 在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道()? PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为: SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是()。 下列分子中,中心原子采用sp3不等性杂化的是() 按价键理论,苯分子中的6个碳原子均为sp2杂 下列说法中正确的是( )。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道,这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子,其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 NF3分子中N成键时所用杂化轨道类型是() 乙炔分子的碳原子采取sp杂化。() 下列分子中,其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。 实验测得PH3分子中键角∠HPH为93o,则磷原子的杂化轨道是 下列分子属于sp3等性杂化的是() 下列各分子中,中心原子为sp3杂化的是:()
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