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已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下,此反应( )
主观题
已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下,此反应( )
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主观题
已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下,此反应( )
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主观题
中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
答案
多选题
已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是()
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
答案
单选题
由下列数据确定NO(g)的△fHmӨ为()2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ,△H1Ө=92.2 kJ/molH2(g) +1/2O2(g) →H2O(g), △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3(g) +5O2(g) →4NO(g)+6 H2O(g), △H3Ө=-905.48 kJ/mol
A.90.26 kJ/mol B.44.14 kJ/mol C.228.58 kJ/mol D.361 kJ/mol
答案
单选题
1molNa2S2O3标准溶液的标定常以K2Cr2O7作基准物,基本反应如下;Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,应称取的K2Cr2O7量的范围是()
A.0.05~0.1g B.0.15左右 C.0.5~1.0g D.0.2~0.3g
答案
主观题
配合物Cr(O2)2 [NH(C2H4NH2) 2] 中Cr的氧化态是( )
答案
单选题
在Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O的反应中属于氧化剂的是()
A.Cr2O2-7 B.Fe2+ C.H+
答案
主观题
铅矿中铅的测定有如下反应:2PCrO4+2H+=2P2++Cr2O72-+H2OCr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-若以P3O4计,则P3O4与Na2S2O3的物质的量之比为()
答案
单选题
醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O===NH+4+OH-……K1 HAc+H2O===Ac-+H3O+……K2 NH+4+Ac-===HAc+NH3……K3 2H2O===H3O++OH-…………K4以上四个反应平衡常数之间的关系是:( )
A.K3=K1K2K4 B.K4=K1K2K3 C.K3K2=K1K4 D.K3K4=K1K2
答案
单选题
在滴定反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3F额2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O达到化学计量点时,下列说法正确的是()
A.溶液中F额(SO4)3与C日2(SO4)3的浓度之比为1:3 B.溶液中F额(SO4)3与C日2(SO4)3的浓度相等 C.溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72-/Cr3+的电位相等 D.溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72-/Cr3+的电位不相等
答案
热门试题
1mol/LNaS2O3标准溶液的标定常以K2Cr2O7作基准物,基本发应如下:Cr2O7²-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,应称取的K2Cr2O7量的范围()
欲提高反应Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O的速度,可采用加热的方法()
已知O2(g)+2H2(g) = 2H2O (l) 的反应,该反应熵变符号为()
已知O2(g)+2H2(g) = 2H2O (l) 的反应,该反应熵变符号为()
已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1, C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1,则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ为()
已知某温度下反应H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的K1θ和反应CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)的K2θ,则反应的CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ()
尿素的分解反应是(NH2)2+H2O=2NH3+CO2()
298K、标准态时,NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g),每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量,则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g),△rHmθ=-226.2kJ()
半反应Cr2O72-+I-+H+=Cr3++I2+H2O配平后的系数依次为()
欲配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL,应称取K2Cr2O7()克。(已知M(K2Cr2O7)=294.2g/mol)
下述3个反应: (1)S(s) O2(g)→SO2(g) (2)H2(g) O2(g)→H2O2(g) (3)C(s) H2O(g)→CO2(g) H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生反应CO(NH2)2 + H2O ===== CO2↑ + 2NH3。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_____________________
已知反应 2H2 (g) +O2 (g)= 2H2O (g) 的 DrHmΘ= -483.63 kJ·mol–1,下列叙述正确的是
在间接碘量法中,利用重铬酸钾将I﹣氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7+6KI+7H2S04==3I2+4K2SO4+Cr2(SO4)3+7H20中,12与K2Cr2O7的基本单元的关系是()
已知下列反应的平衡常数,求298 K时反应2N2O(g)+ 3O2(g) = 2N2O4(g)的平衡常数Kθ()。(1) N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g) Kc1(298 K) = 3.4 × 10-18(2) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc2(298 K) = 4.6 × 10-3(3) 1/2N2(g) + O2(g) ⇌ NO2(g) Kc3(298 K) = 4
HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(3)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(4)Cl2+2I-=2Cl-+I2上面反应中属于氧化还原反应的是()
已知反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔrHmΘ=571kJ·mol-1,则ΔfHmΘ,H2O(l)的值为()
下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
AB008反应NH3+O2→ZnCl2+H2O中,Zn的化合价由()
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中,起酸的作用的是()
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