在N2+3H2→2NH3的反应中，反应物和生成物间的质量比为4：2（）

达到化学平衡时，各反应物和生成物的平衡浓度（）。 可逆反应达到平衡后，各反应物和生成物的浓度等于常数（） 什么是反应物？什么是生成物？什么是吸热反应？什么是放热反应？ 连续反应中，反应物和生成物可以在一定的P-T区间内同时存在。() 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。 化学反应的热效应与反应的温度和压强以及反应物和生成物的聚集状态无关（） 当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等（） 质量守恒定律之数据表题目中，如何判断反应物和生成物（） 化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度不再变化了，说明反应停止了（） 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量且属于氧化还原反应的是（） 可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速度（），生成物和反应物的浓度（）。 化学反应达到平衡时，各反应物和生成物的平衡浓度都不再随时间改变。 化学反应达到平衡时，各反应物和生成物的平衡浓度都不再随时间改变。 变换反应与压力（），与温度和反应物生成物的浓度、催化剂的性能有关 达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等 在化学反应中，消耗的各反应物以及各生成物的物质的量相等称为（）。 如果生成物的极性比反应物大，极性溶剂能加快反应速率，反之亦然。 下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是 授拌溶液加速反应物或生成物的迁移，有利于消除（） 某反应的反应物和生成物仅为H₂O、CLO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、CL⁺六种微粒，其中ClO^-的物质的量随反应进行逐渐变小。下列判断正确的是（ ） 。