溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1（）

稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。 已知在35℃时，组分A（1）和B（1）可构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，即，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比=（） 某乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数为0.80，则水的摩尔分数是（） 混合液中各组分的摩尔分率之和（） 用溶液中任一物质的量与该溶液中所有物质的量之和的比来表示的溶液组成的方法叫摩尔分数（） 混合气体的总压等于各组分气体（）之和。 分布分数：溶液中某酸碱组分的分析浓度占其平衡浓度的分数，用 δ 表示（） 缓冲溶液中缓冲组分的摩尔比为1：2时缓冲容量最大（） 在质量摩尔浓度为1 mol·kg-1水溶液中，溶质的物质的量分数为 混合物中某一组分的物质的量与混合物的总物质的量的比值，称为该组分的摩尔分数（） 在混合物中，各个组分的质量分数之和都（） 混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压（） 在气体混合物中，某一组分的摩尔分数一定体积分数（） 食盐溶液中，NaCl和H2O的物质的量分别为1摩尔和10摩尔，下面关于摩尔分数表达正确的是（） 1mol某种液体混合物,其组分的摩尔分数（x）为:x（则该混合物具有的质量为g（） 摩尔浓度指溶液中溶质的（）所占溶液体积的百分数。 拉乌尔定律是描述稀溶液中沸点上升与溶液中溶质的摩尔分数的关系定律。 NaCl水溶液的独立组分数是 混合液中某组分在气相中的平衡分压与该组分在液相中的摩尔分数之比称为该组分的（）。 混合液中某组分在气相中的平衡分压与该组分在液相中的摩尔分数之比称为该组分的（）