对理想气体反应CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）,下述哪种关系是正确的（）

反应 H2O（l） = H2O（g） 在标准态373.15K下进行，设H2O（g）为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为（） 理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（ ）。 一定量理想气体按PV^2＝恒量的规律膨胀，则膨胀后的理想气体的温度（　　）。 恒温T下反应 A（g）+2B（g）→2D（g） 的=1，若在恒温T下向一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压力皆为150kPa，则恒温、恒压下反应（） 若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（） 理想气体进行n=2的多变过程，当体积由V变为V/2时，则（） 一定量某理想气体按pV2恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度将如何变化（）？ 一定量某理想气体按“pV2＝恒量”的规律膨胀，则理想气体在膨胀后的温度变化情况为( )。 下列哪种情况，气体属于理想气体（）。 298K,2mol理想气体，定温可逆膨胀为原体积的2倍，则W=J。 在常温下只要压力不超过MPa工程上常用的O2.N2.H2.C0等气体可以作为理想气体处理（） 下列气体中哪种不能当做理想气体处理（）。 在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为:( ) 理想气体经绝热自由膨胀过程，ΔG 对理想气体有 下述3个反应： （1）S（s） O2（g）→SO2（g） （2）H2（g） O2（g）→H2O2（g） （3）C（s） H2O（g）→CO2（g） H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。 一定量的理想气体，经历某种过程后，温度升高了，则根据热力学定律可以断定：（1）该理想气体系统在此过程中吸了热；（2）在此过程中外界对该理想气体作了正功；（3）该理想气体系统的内能增加了；（4）在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功。 一定量的理想气体，经历某种过程后，温度升高了，则根据热力学定律可以断定：（1）该理想气体系统在此过程中吸了热；（2）在此过程中外界对该理想气体作了正功；（3）该理想气体系统的内能增加了；（4）在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功。 已知反应2C （石墨）＋O2（g） = 2CO（g） ，下述求算该反应吉布斯函数变公式正确的是（） Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：I. Ag2O（s） === 2Ag（s） + （1/2）O2 （g） Kp（Ⅰ）II. 2Ag2O（s） === 4Ag（s） + O2（g） Kp（Ⅱ）设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论正确的是（）