已知ΦI2/I－＝0.535V ， ΦBr2/Br－＝1.087V，在标准状态下可判断：

在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（） 已知i是虚数单位,则(2-i)i=（）   下图中，已知E1=18V,E2=9V,R1=2Ω，R2=3Ω，R3=6Ω，用支路电流法求I1、I2、I3的值（） 已知φ° (Cu2+ /Cu)=0.34V,φ° (Fe2+/Fe)=-0.45V,φ° (Fe2+/Fe2+ )=0.77V,φ° (Ag+/ Ag)=0.80V ,φ° (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V,在标准状态下，下列各组物质可能共存的是( ) 在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。 在2Cu2++4I-=2CuI↓+12中，Φ0（I2/I-）=0.54V,Φ0（Cu2+/Cul）=0.86V,Φ0（Cu2+/Cul）>Φ0（I2/I-）则反应方向向（） 根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）已知：标准电极电位E（F2/F-）=2.87VE（Cl2/Cl-）=1.36VE（Br2/Br-）=1.07VE（I2/I-）=0.54VE（Fe3+/Fe2+）=0.77V 在图示电路中,已知:US=10V,I1=-4A,I2=1A。电流I3为 中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 在2Cu2++41-=2Cul+12中，0（I2/I-）=0.54V,0（Cu2+/CuI）=0.86V,0（Cu2+/CuI）>0（I2/I-）则反应方向向（） 已知I1＝4∠30°A，I2＝3∠60°A，求I1＋I2等于多少 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（） 在反应Br2+2I-→2Br-+I2中，下列说法正确的是（） 已知Φq(pb2+/pb) = -0.1263V;Φq(Cr3+/Cr2+)= -0.407V;Φq(Fe3+/Fe2+)= 0.771V;在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂是 下图中，已知E1=13V，E2=14V，E3=15V，R1=1Ω，R2=1Ω，R3=1Ω，R4=2Ω,用节点电压法求各支路中电流I1，I2，I3，I4的值（） 已知i为虚数单位，(2+i)z=1+2i ，则Z的共轭复数(       )  已知n为一正整数，在下面的循环语句中，循环体的重复次数约为（） 。s = 0; i = 1；while（i＜n） ｛i= i*2; s = s + i;｝ 在标准状态下，若氧气和氦气的体积之比V1/V2=1／2，则其内能之比E1/E2为（） 根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。 已知（1-i）²z=3+2i,则z=