质量为18g水，以2H2O为基本单元，其物质的量为

已知反应2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）的ΔrHmΘ＝571kJ·mol－1，则ΔfHmΘ,H2O（l）的值为（） 质量是18g的水，18g的水蒸气，32g的氧气，在它们的温度都是100℃时（）   H2C2O4•2H2O是基准物质，常用于标定（）和（）；常用于标定EDTA的基准物质有（）和（）。 以1/2H2SO4作为基本单元的98.08g硫酸,其物质的量为（） 用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防止H2C2O4·2H2O的分解 称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。 在298K，100kPa下，反应2H2（g）＋O2（g）→2H2O（l）的ΔrHmΘ＝－572kJ·mol－1，则H2O（l）的ΔfHmΘ是（　　）。 已知：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g），△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（） 计算题：称取1.5816克H2C2O4·2H2O，溶解后定容到250.00ml，试计算其物质的量浓度？ 测定BaCl2·2H2O中结晶水的含量，使用的方法是（） 标定0.1mol/LNaOH溶液时,将滴定的体积控制在25ml左右,若以邻苯二甲酸二氢钾为基准物,应称取（）g,改用草酸为基准物,则应取（）g 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（） 下列那种方法可使可逆反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)+Q向右移动（）。 以1/2H₂SO₄作为基本单元的98.08g硫酸,其物质的量为。（） 由下列相关数据可确定CH4（g）的ΔfHmθ为（）。C（石墨）+ O2（g） = CO2（g） ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1 出头教育: 已知298K时，反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1，则该反应在298K时的ΔrGmθ值为（） 用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4&8226;H2C2O4&8226;2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是（） BB001 欲测定BaCl2·2H2O中Ba的含量,如灼烧后的沉淀BAsO4的质量为0.4G,应称取试样( )。 标定NaOH溶液浓度时如采用：部分风化后的H2C2O4·2H2O；含有少量中性质杂的H2C2O4·2H2O，则分别对测定结果有何影响？ 298K、标准态时，NH3（g）与O2（g）反应生成NO（g）和H2O（g），每氧化1molNH3（g）放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3（g）+1/2O2（g）→NO（g）+1/2H2O（g），△rHmθ=-226.2kJ（）