在0.1MOI·L-1 H2C2O4溶液中，C(H)=2C(C2O 4 2)。()

用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防止其分解 用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防止其分解 甲烷燃烧方程式是CH4＋O2=CO2+2H2O（） 标定NaOH溶液浓度时如采用：部分风化后的H2C2O4·2H2O；含有少量中性质杂的H2C2O4·2H2O，则分别对测定结果有何影响？ 有甲、乙、丙三瓶同体积、同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl溶液或NaOH溶液调节至同样的pH值，最后补加水至同样体积，此时三瓶中H2C2O4的浓度是（不考虑离子强度影响） H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH的共轭酸分别是H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+ 对于反应HC2O4-（aq） + H2O（1） ↔ H2C2O4（aq） + OH-（aq），其中的强酸和弱碱是（） 移取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4•H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？ 称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。 同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4的体积相等，则FeSO4和H2C2O4溶液浓度的关系是（） 反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中，氧化剂是（） HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2（3）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）Cl2+2I-=2Cl-+I2上面反应中属于氧化还原反应的是（） 甲烷转化反应为：CH4+H2O=CO+3H2+Q 写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式（） 用草酸标定NaOH溶液的准确浓度，称取0.2045gH2C2O4·2H2O，用去30.08mLNaOH溶液，该NaOH溶液的浓度（） 用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4&8226;H2C2O4&8226;2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是（） 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生反应CO(NH2)2 + H2O ===== CO2↑ + 2NH3。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_____________________ 二乙二醇和环氧乙烷发生反应的方程式是C2H4OC2H4（OH）2+C2H4O=C2H40C2H4OC2H4（OH）2（） 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀，此法称为? ? ? （ ? ? ）。 溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与N2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4,标定KMnO4时,溶液酸度越高越好（）