催化剂能降低化学反应的活化能，增加活化分子的百分率，所以能加快反应速度。

酶作为催化剂是为了降低活化能（） 温度升高使反应速度加快，其原因是增加了活化分子的百分率。 温度升高使反应速度加快，其原因是增加了活化分子的百分率（） 在化学反应动力学上，催化剂加快反应速率的原因是它改变了反应的途径，降低了反应的活化能。 活化能是活化分子所具有的能量。? ?（? ?） 酶作为催化剂的作用机理是降低活化能（） 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的?rG?m SCR系统采用催化剂后使反应活化能降低，可在较低温度℃条件下进行（） 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGθm 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 化学反应活化能的概念是（）。 用活化能概念解释催化剂为什么能改变反应速度？ 催化剂在活化过程中发生的化学反应多为（） 9. 催化剂能加快反应速率 ，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身 的化学性质和物理性质并不改变 800K下，（g）作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为，若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加入后．反应活化能降低了（）。（设指前因子A不变） 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 下列采取的措施，不涉及降低“化学反应活化能”原理的是（　　）。