某反应的活化能是33kJ×mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（）

10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（　　）。 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍（） 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为 -3655.9，该反应的活化能Ea = ______ 在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某反应的活化能为90kJ·mol^－1，可求出当反应温度从10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的（　　）。 对于乙酸乙酯皂化反应,必须测得不同温度下的反应速率系数k,才能求得反应的活化能 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为（） 某基元反应ΔrHm=150kJ·mol-1，则其正反应活化能（） 温度提高，活化能提高（）