在反应5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾基本单元，为（）

在pH〈6.6水溶液中，反应为Fe2+（aq）+2e→Fe；当pH〉6.6时，反应为Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e的反应，则此体系在φ～pH图中为：（）。 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 合成催化剂还原反应为Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O，其特点是（） 在M+H2SO4（稀）==Fe2（SO4）3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（）①Fe ②Fe2O3 ③Fe（OH）3 ④FeCl2 在半反应Fe3+ + e ? Fe2+ 中,氧化剂是: 已知在1 mol·L-1H2SO4溶液中φ⊙‘（MnO4-/Mn2+）=1.45V，φ⊙‘（Fe3+/Fe2+）=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为 下列反应能自发进行<br/>2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+<br/>Cu2++Fe=Fe2++Cu <br/>由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为（） 下列反应能自发进行<br/>2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+<br/>Cu2++Fe=Fe2++Cu <br/>由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为（） 钢水中2[Al]+3[Fe]＝（Al2O3）+3[Fe]的反应是（）反应。 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，在此反应中，生成物FeCl3中的“Fe”的化合价是（） 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 在H2、H2O、H2SO4、Fe、Fe3O4五种物质中，属于单质的是（）。 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25°C时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位应是V（） 对于如下三个原电池的符号分别为：（-）Fe êFe2+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe3+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe2+ êêFe3+ ê Fe（）其中Eq为原电池的标准电动势，下列说法中，正确的是（） HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2（3）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）Cl2+2I-=2Cl-+I2上面反应中属于氧化还原反应的是（） 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（） 在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol·L-1和9.5×10-4mol·L-1，则此反应的K和jθ各为（）。 电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时，φ(Cu2+/Cu)和φ(Fe3+/Fe)的值都不变。（）