某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误

欲配制C（1/6K2Cr2O7）=0.1000ml/L标准溶液1000ml，（MK2Cr2O7）=294.18）需要称取重铬酸钾克（） 配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质K2Cr2O7标定（） 配制Na2S2O3标准溶液时，应注意什么，为什么？（） 在配制Na2S2O3溶液时应必须按哪些条件进行（） 标定好的Na2S2O3中，若发现有混浊（S析出）应重新配制（） 配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是（） 配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2S2O3，其目的是（） 配制Na2S2O3标准滴定溶液配置好后应马上标定。 测定80.0ml水样的DO，消耗0.010mol/L的Na2S2O314.24ml，该水样的DO(O2，mg/L)为（）。 欲配制250mL 0.008000 mol/LK2Cr2O7溶液,应称取K2Cr2O7 (M（K2CrO7）=294.2g/mol) () 欲配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL，应称取K2Cr2O7（）克。（已知M(K2Cr2O7)=294.2g/mol） Na2S2O3标准溶液配制好后应储存于棕色瓶中。 Na2S2O3标准溶液配制好后应贮存于棕色瓶中（） 碘量法中需要配制和标定Na2S2O3标准滴定溶液。配制方法：称取一定量Na2S2O3.5H2O溶于蒸馏水中，煮沸，冷至室温，储存于棕色瓶中。放置两周后再过滤，标定（） 称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.0mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度为（ ? ?）mol·L-1。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。 配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的。 (1)杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解 己知c（Na2S2O3）=0.l000mol/L，那么T（I2/Na2S2O3）为mg/mL。M（I2）=253.8g/mol（） 在配制Na2S2O3标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馏水配制，为了赶除水中的CO2（） 43.8gCaCl2·6H2O晶体，配制成500ml溶液，则该溶液的摩尔浓度为（）。 2.5gNa2S2O3•5H2O（其摩尔质量为248.2g/mol）配制成1升溶液，其浓度（mol/L），约为（）。