已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（）
A. -519.7 kJ/mol
B. 519.7 kJ/mol
C. -115.3 kJ/mol
D. 115.3 kJ/mol
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已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（）
A.-519.7 kJ/mol B.519.7 kJ/mol C.-115.3 kJ/mol D.115.3 kJ/mol
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3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V
答案
已知：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g），△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）
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答案
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答案
将反应MnO2+HC1→MnC12+C12+H2O配平后，方程中MnC12的系数是（）
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答案
S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-
答案
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答案
已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（）
A.ρ=1.67 g/cm3, k=0.68 B.ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 C.ρ=3.34 g/cm3, k=0.70 D.ρ=6.65 g/cm3, k=0
答案
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A.对 B.错
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答案
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已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（）
补充化学方程式：MnO2+4HCl＝+Cl2+2H2O
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将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系数是：
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KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行：
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用(NH4)2S2O8 将Mn2＋氧化为MnO4－，需用的介质为
MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（）
MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
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