某反应的∆rGm₀

等温等压只作体积功的条件下，某反应的 ΔrGm < 0，说明该条件下此反应（） 某氧化还原反应的标准电动势E？>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，K？<0（） 等温条件下，某反应ΔrGmθ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下（） 若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。 ?rGm=-z FE，不适合于电极反应 凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。 原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍（） 298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。 在一定温度下，反应的△rGmθ值越小，其Kθ值越大（） 2．一个反应的△rGm代数数值越小，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。 如果一个反应的?rGmθ>0,则反应在任何条件下均不能自发进行 在298K标准态下，下列反应中ΔrHmθ与ΔrGmθ最接近的是（） 在400K时，两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGm?之差为（　　）。 对于反应CaCO3=== CaO+CO2，在常温下对△rSm和△rGm判断正确的是（） 已知反应CaCO3（s）=CaO（s） CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。 在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯自由能的差值。 电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。 已知ΔfGmӨ（AgCl）＝－109.6 kJ/mol，则反应：2AgCl （s）＝2Ag （s）＋Cl2（g）的ΔrGmӨ 为（） 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（） 在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ （T） = ΔrHmӨ （298） – 498·ΔrSmӨ （298） 计算ΔrGmӨ （T）的是（）