某理想气体分子的平均速率若提高到原来的2倍，则该气体的温度T应提高到原来的（）倍。

气缸中有一定量的氦气（视为理想气体），经过绝热压缩，体积变为原来的一半，气体分子的平均速率变为原来的（）。 气缸中有一定量的氦气（视为理想气体），经过绝热压缩，体积变为原来的一半，气体分子的平均速率变为原来的（　　）。 若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，每个分子的平均分子量为M，k为玻尔兹曼常数，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为( )。 已知在温度T1时,某理想气体分子的方均根速率等于温度T2时的平均速率,则T2∶T1等于 某理想气体的γ＝Cp/CV＝1.40，则该气体为（） 一定量的理想气体，当其体积变为原来的3倍，而分子的平均平动动能变为原来的6倍时，压强变为原来的（）。 一定容积的密闭容器内有一定量某种理想气体，若气体的热力学温度变为原来的 4 倍，则此时分子平均自由程和平均碰撞频事的变化情况是( )。 若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）。 若理想气体的体积为V,压强为p,温度为T, 一个分子的质量为m,k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（ ）。 两瓶不同种类的理想气体，若其分子的平均平动动能相同，但分子的数密度不同，则两瓶气体（ ）。 设某种理想气体的麦克斯韦分子速率分布函数为f（v），则速率在v 1→v 2区间内分子的平均速率v表达式为：（） 一容器贮有某种理想气体，其分子平均自由程为L ，若气体的热力学温度降到原来的一半，但体积不变，分子作用球半径不变，则此时平均自由程为 理想气体的质量和T时，气体分子的平均平动能为：（） 某理想气体分子在温度T1时的方均根速率等于温度T2时的最概然速率，则该二温度T2/T1等于（　　）。 理想气体分子间()。 理想气体是指分子之间（），分子本身（）的气体。 已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为（）。 （ZHCS3-3理想气体状态方程的另一种表示形式） 若理想气体的体积为V，压强为P，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为 （ ） 理想气体是指分子之间的气体 实验测得H2 扩散速率是一未知气体扩散速率的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量约为（）