拉乌尔定律就是稀溶液内溶剂的饱和蒸气压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压乘以它的溶液内的摩尔分数。

理想溶液中组分的相对挥发度等于同温度下两纯组分的饱和蒸气压之比（） 拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液（） 溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是 拉乌尔定律是描述稀溶液中沸点上升与溶液中溶质的摩尔分数的关系定律。 实际溶液中，当组分B的量分数xB≈1时，B的蒸气压满足亨利定律;当组分B的量分数xB≈0时，B的蒸气压满足拉乌尔定律。() 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。 对拉乌尔定律产生偏差的溶液称为（）或（）。 拉乌尔定律 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔(Raoult)定律，则在该浓度区间组分B必遵从亨利(Henry)定律。（???） 根据拉乌尔定律，以下混合液可视为理想溶液（） 所有溶液的汽液平衡关系都遵循拉乌尔定律（） 亨利定律与拉乌尔定律都是关于理想溶液的汽液相平衡定律（） 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：: 因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 温度越高、压力越低,亨利定律越正确 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律 在一定温度下，汽液相平衡时，溶液上面气相中任意组分所具有的分压，等于该组在相同温度下的饱和蒸气压乘以该组分在液相中的分子分数。 拉乌尔定律是精馏原理的基础。 不同液体在相同温度下，易挥发液体与难挥发液体间饱和蒸气压的关系是（）。 在一定温度下，溶液上方蒸气中某一组分的分压等于该组分的饱和蒸气压与它在溶液中的()的乘积。 低温甲醇洗的原理是拉乌尔定律和道尔顿定律（） 稀溶液，溶剂服从（）定律。 在相同温度和压力下，凹面液体的饱和蒸气压pr与水平面同种液体的饱和蒸 气压p0相比，有（）