25℃时CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则CaCO3的溶度积为（）

用标准溶液HC1滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） CaCO？和MgCO？的溶解度随温度的上升而（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3）=2n（HCl）（） 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ?） 反应CaCO3（s）＝CaO（s） + CO2（g）的ΔrHmӨ= 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ= 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是（） 已知反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的 ΔrHm? = 178 kJ · mol-1,ΔrSm? = 161 J · mol-1 · K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度应是 25°C时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L,则该温度下的Ksp为（） 用纯水洗涤CaCO3沉淀比用Na2CO3洗涤CaCO3沉淀损失得要多（） 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（） 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个（） CaCo3的分解过程包括（） HCl和CaCO3可以发生反应，所以可以用HCl标准溶液直接测定固体CaCO3含量（） 关于大洋中CaCO3饱和深度、补偿深度和溶解跃层的深度排列正确的是（） 关于大洋中CaCO3饱和深度、补偿深度和溶解跃层的深度排列正确的是（） 25°C时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×l0-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp为（） 25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（）。 25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（） 气相反应 CaCO3 （s） ＝ CaO （s） ＋ CO2 （g） 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3 （s） 颗粒变得极小，则平衡（）