298K时，某一元弱碱的浓度为0.1mol/L，其平衡常数，则该弱碱溶液的pH值是/ananas/latex/p/1045762

平衡常数K 不随浓度的变化而变化, 但解离度 随浓度变化。 可逆反应2NO2>>N2O4+Q，50℃时平衡常数K1，0℃时平衡常数K2，100℃时平衡常数K3，则K1，K2，K3之间的数量关系是（） 298K时，电池Hg 温度从298K升高到308K，反应的标准平衡常数加倍，则该反应的等于()kJ/mol（设其与温度无关）1db6fa29ba2d5b19305da597cbaa6e18 已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（） 平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（）+（）=（）的平衡常数（）。 某一反应的平衡常数是一个不变的常数。() 下列()反应的△rHmθ(298K就是△fHmθ(CO2,g,298K) 下列 哪个反应的△rHmθ （298K）就是△fHmθ （CO2, g,298K）（） 化学平衡发生移动时,其平衡常数 平衡常数：对于一定的化学反应平衡来说，K值只与（），与（）无关。写出（C）+（O）=（CO）的平衡常数（）。 ( )化学平衡常数K是温度的函数，不随浓度变化，在一定温度下，对指定的反应它是常数。 1molNaCl溶于1升水中，在298K时只有一个平衡蒸气压。 电池Pt，H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l)，其298K时的Ey为1.229V，则电池反应的平衡常数为（ ）。 已知298K时△ rG θ（CH 3COOH，aq）=-396.6kJ·mol -1，△ rG θ（CH 3COO -，aq）=-369.4kJ·mol -1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L -1的溶液时能否自发进行电离（）。 电离平衡常数与（）有关，与浓度无关。 在298K时，若温度升高，则（） 标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。