二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。

40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB为 在双组分理想气体混合物中，组分A的扩散系数（） 由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵等于零 在双组分理想气体混合物中，组分A的扩散系数是（） 一定T、p下两纯组分混合形成理想液态混合物，则混合前后的热力学能变：() 理想溶液中组分的相对挥发度等于同温度下两纯组分的饱和蒸气压之比（） 理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律，可选用同样的标准态与研究方法（） 氯仿 （1） 和丙酮 （2） 形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818, 而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为（） 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统,在一定温度下,向纯B中加入少量的A,系统蒸气压力增大,则此系统为: 理想溶液中两组分相对挥发度小于两组分的饱和蒸气压之比。 理想溶液中两组分相对挥发度小于两组分的饱和蒸气压之比（） 混合物中某一组分的物质的量与混合物的总物质的量的比值，称为该组分的摩尔分数（） 混合物中某一组分的物质的量和混合物总物质的量的比值（） A和B形成理想的液态混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为 84 kPa，纯B的为 35 kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA=（） 在300K，纯液体A与纯液体B能形成理想液态混合物，而且饱和蒸气压PA*=2 PB*，在该温度下，A与B混合形成的气液平衡系统中，当液相组成xB=0.5时，与其成平衡的蒸气相中A的摩尔分数yA= 对于混合介质储存，饱和蒸气压与各组分的混合比例有关，计算依据是（） 混合物中某一组分的物质的量和混合物中另一组分的物质的量比（） 在一定温度下，溶液上方蒸气中某一组分的分压等于该组分的饱和蒸气压与它在溶液中的()的乘积。 理想溶液中任意一种组分B的蒸气压pB满足拉乌尔定律，即 气相中某一组分的蒸气分压和它在与气相平衡的液相中的摩尔分数之比，称为该组分的饱和蒸气压（）