2mol双原子理想气体由350K、200kPa的始态，经绝热可逆压缩到260kPa的末态，则此过程的Ｗ＝（）kJ

2 mol双原子理想气体,由300 kPa、20 dm3 恒温可逆压缩到15 dm3,此过程的W为（） 2mol的单原子理想气体，其绝热过程的△（pV）=-26Kj，则该过程的体积功W=（）。 1mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa，则ΔH为（） 单原子理想气体的比热容比＞双原子理想气体的比热容比＞多原子理想气体的比热容比。 1mol理想气体T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。向真空自由膨胀至原体积的两倍。 一容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子理想气体分子，当该系统处在温度为T的平衡态时，其内能为：（） 始态为T1=300K，p1=200kPa的某双原子气体1mol，经下列不同途径变化到T2=300K，p2=100kPa的末态。求各步骤及途径的Q，△S。先恒容泠却至使压力降至100kPa，再恒压加热至T2。 1mol单原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为（） 1 mol的氦气（视为理想气体）,始态为273.2 K、101.3 kPa,现经（1）恒温可逆膨胀;（2）绝热可逆膨胀;（3）绝热恒外压膨胀,3种不同途径达到101.3 Pa,下列对3种途径所达终态温度的判断正确的是（） 双原子理想气体的比热容比为：[ ]（） 已知R为普适气体常量，k为玻尔兹曼常数，2mol的氨气(NH3)，可视为刚性理想气体。当温度为T时，其内能为( )。 根据U=NkT2（δlnQ/δT）V，N 及各种运动的配分函数公式，可证明2mol双原子分子组成的理想气体的定压热容为（） 双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（） 1mol理想气体的初态压力是1000kPa, 300K时在空气（压力是100kPa）中体积膨胀了1升, 该过程的体积功是（） 三原子理想气体的定压摩尔比热为KJ/K·mol，其定容摩尔比热值为KJ/Kmol 反应 H2O（l） = H2O（g） 在标准态373.15K下进行，设H2O（g）为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为（） 反应 H2O（l） = H2O（g） 在标准态373.15K下进行，设H2O（g）为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为（） 非刚性双原子理想气体的比热容比为 298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V,则△S=（）J∙K-1 1mol刚性双原子理想气体，当温度为T时，每个分子的平均平动动能为（ ）。