已知[Ni(NH3)4]2+的μ= 2.8 B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。

Pb2+与Cl-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是dsp2，则它的配位数是（ ）。 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是 Fe3+与SCN-形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是sp3d2，则它的配位数是（ ）。 中心原子仅以sp杂化轨道成键的是 配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型（） 已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co（en）2Cl2]的磁距为0，则可知其中心离子采取（）杂化，属于（）轨型配离子，其中心离子配位数是（），配位原子是（）。 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。 下列关于杂化轨道说法错误的是: 不是所有原子轨道都参与杂化 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 杂化轨道中一定有一个电子 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型 已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。 根据轨道杂化理论，烯烃的双键是由下列哪种轨道杂化而成的 下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（ ） OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的 sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。 已知BeCl2是直线分子，则Be的杂化方式是 分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。 中国大学MOOC: 未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的。 中国大学MOOC: 根据杂化轨道理论，下列化合物中中心原子采取等性sp3杂化的是