比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。

当规模收益不变时，柯布—道格拉斯生产函数的曲线是() 恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能（） 体系达到平衡时熵值最大，吉布斯函数最小（） 吉布斯吸附等温式中表面吸附量Г的意义是()。 原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时,ΔG =0。 如果一个反应的吉布斯函数变为零，则反应 纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。（???） 吉布斯（Gibbs）函数减小的过程一定是自发过程。（???） 恒温、恒压下，ΔG〉0的反应不能自发进行。 恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。 在恒温恒压下理想气体的体积与有关（） 恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行（） 化学反应若循着系统的摩尔吉布斯函数～反应进度关系曲线进行,则该反应在 进行着热力学可逆过程（） 吉布斯（Gibbs）吸附等温式是描述()。 下述叙述中正确的是: 单质的?fHm?和?fGm?都为零|因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数|在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的|在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能 恒温恒压下，两种液体混合以后，形成理想溶液，则∆mixH=0，∆mixG>0，∆mixSmixV=0。() 已知反应2C （石墨）＋O2（g） = 2CO（g） ，下述求算该反应吉布斯函数变公式正确的是（） 当球团的直径较大时，比表面积（）。 设G1、G2分别是二组分系统中组1和2的偏摩尔吉布斯函数，二种组分的物质的量分别是n1和n2，则体系的吉布斯函数G为G=n1G1+n2G2。()