已知CaCO3的Ksp= 2.9×10-9，H2CO3的Ka1= 4.2×10-7，Ka2 = 5.6×10-11，将1.0 mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，溶液中有无CaCO3沉淀?

将BaCO3 (Ksp?=5.1×10-9) 和CaCO3 (Ksp?=2.8×10-9) 置于水中,形成含有CaCO3(s) 和BaCO3(s) 的饱和溶液,此溶液中Ba2+ 和Ca2+ 的浓度 (mol · L-1) 分别为 NaHCO3溶液的pH值由H2CO3的Ka1和Ka2与其起始浓度c的大小决定（符合最简式条件时）。 已知H2A的Ka1为10-7，Ka2为10-3，那么0.1mol·L-1[H2A]水溶液的pH为（） 6-3 H3A的Ka1= 10-4；Ka2 = 10-5Ka1；Ka3 = 10-5.5Ka1。则1mol·L-1的NaH2A溶液的pH： 用纯水洗涤CaCO3沉淀比用Na2CO3洗涤CaCO3沉淀损失得要多（） 已知：H2CO3 的 Ka1=4.7×10－7 ，Ka2=5.6×10－11 ；Kb(NH3)＝ 1.8×10－5，Ka (HAc)＝1.8×10－5 ，现需配制 pH ＝ 9 的缓冲溶液 ，应选用的缓冲对最好的是 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13） 已知ΣH2＝60.447m3，炉顶煤气中：H2＝0.021，CO2＝0.19，CO＝0.228，CO2煤气+CO煤气＝714m3。求氢利用率ηH。 c（Na2CO3）=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（）。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ? 2.4×10-8, Kb2 =1.8×10-4 。 已知下列四种酸及其离解常数 :Ka?(HAc) = 1.8×10-5;Ka?(HCOOH) = 1.8×10-4;Ka1?(H3PO4) = 7.1×10-3;Ka1?(H2SO3) = 1.5×10-2。若将它们分别配制成0.01 mol·L-1的水溶液,则pH值最小的是 血浆H2CO3含量原发性增高导致[NaHCO3]/[H2CO3]<20:1的酸碱平衡失调是（） 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） 在CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O反应中碳酸钙和钙的基本单元均为M/2（） CaCO3饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，将产生（） 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ?） 反应CaCO3（s）＝CaO（s） + CO2（g）的ΔrHmӨ= 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ= 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是（） 04mol/LH2CO3溶液的pH为。（Ka1=4.3×107，Ka2—5.6×10-11）（） 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：()。(1)、2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)﹔(2)、N₂O₄(g)=2NO₂(g)﹔(3)、CO(g+)H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)﹔(4)、C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 已知?H2CO3?：pKa1=6.35，?pKa2=10.33 ，0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 ( ?)