反应PCl3（g） Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。

已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时，反应将 298K时，反应N2（）+3H2（）≒2NH3+922kJ/mol若温度升高，则（） 已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl-)为 已知298K下Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c（Cl-）为（） 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 反应C（s） O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K） 中国大学MOOC: PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300 ℃达到平衡时，有97%分解，则PCl5的分解反应为： 反应C （s）+CO2（g）→2CO（g） 在298 K时热效应为△HӨ，则该反应的△U =（） 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍，则PCl5(g) 的离解度将： 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） 反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 PCl5（g） = PCl3（g） + Cl2（g），在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升，此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和 Cl2。若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将（），若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，则PCl5的分解率将（）。（填“增大”、“减少”、“不变”） 298 K下，反应：A （aq） + B （aq） =2C （aq），ΔGӨ= 5.0 kJ/mol。下列叙述中正确的是（） PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中，如果存在如下化学反应PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2（气）则该体系的组分数为2（） 在298 K时，反应 O2(g) ＋ S(g) ＝ SO2(g) 的ΔrGmΘ，ΔrHmΘ，ΔrSmΘ分别等于SO2(g)的ΔfGmΘ，ΔfHmΘ，SmΘ 在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（） 已知反应2PbS（s） + 3O2 （g） = 2PbO（s） + 2SO2 （g）的ΔrHmθ=-843.4kJ·mol-1，则在298K下，2 mol PbS燃烧的QV值是（） 在298K和100kPa下，反应3C（s）+O2（g）+3H2（g）→CH3COOCH3（l）的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为（） 出头教育: 已知298K时，反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1，则该反应在298K时的ΔrGmθ值为（）