298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2（g,p2）|Cl–|Cl2（g,p1）|Pt，则必须使p2> p1（）

计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。 298K时，已知反应2Hg（l）+2AgCl（s）→Hg2Cl2（s）+2Ag（s）的DrGm？=-201.88kJ·mol-1,E？（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgCl）=1.76×10-10。（1）将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势 原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是（） 298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（） 298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 反应C（s） O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K） 已知298 K时,下述电池Pt│H2（g）│H2SO4（m2）│O2（g） │Pt的电动势为1.228 V，该电池的温度系数为-8.49×10-4V/K，当该电池转移2 mol电子时，下列说法正确的是（） 中国大学MOOC: 298K时，指定单质，其标准摩尔熵Sm?(B，298K)=0。 298K时，反应N2（）+3H2（）≒2NH3+922kJ/mol若温度升高，则（） 中国大学MOOC: 已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是 已知298K时电池Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag的两极的标准还原电动势分别为Ey(Pb2+|Pb)=-0.1265V，Ey(Ag+|Ag)=0.7994V，若有96500C·mol-1的电量通过该电池时，则该电池反应的标准摩尔吉布斯函数ΔrGmy为（ ）。 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 在298K时，若温度升高，则（） 所有放热反应在298K和101KPa下都能自发进行 已知298K时，△fHmo[CaO（s）] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l）] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH）2（s）] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH）2时放出的热量为（） 298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） 下述反应中，在298K，100kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是????()。 298K时，石墨的标准生成焓 为：