某反应的 ΔrHmӨ （298.15 K）为－200 kJ /mol，ΔrSmӨ（298.15 K）为－200 J · mol-1 · K-1，这表明该反应（）

反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ0，则此反应（）。 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 恒压条件下某反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ均为正值，则该反应可在高温下可以自发进行（） * 已知反应 CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)在室温下可自发进行，但在高温 下不能自发进行，据此可知该反应的 。 (A)△rHmθ ＜0，△rSmθ ＞0 (B)△rHmθ＞ 0，△rSmθ ＜ 0 (C) △rHmθ ＜0，△rSmθ＜ 0 (D) △rHmθ＞0，△rSmθ ＞0 某低压下的气相反应，在 T＝200 K 时Kp＝831.4 Pa，则Kc/(mol/cm)是： 298K时，石墨的标准摩尔生成焙ΔrHmΘ等于零（） 在298 K时，反应 O2(g) ＋ S(g) ＝ SO2(g) 的ΔrGmΘ，ΔrHmΘ，ΔrSmΘ分别等于SO2(g)的ΔfGmΘ，ΔfHmΘ，SmΘ 某基元反应A+B＝D, Ea（正）=600 kJ/mol， Ea（逆）=150 kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHmӨ是（）kJ/mol 恒压下，一个化学反应A+B→C,ΔrHm>0，则该反应（） 由Van’t Hoff方程ln（K2/K1）= ΔrHmө[（1/T1）-（1/T2）]/R是否得出：无论在什么条件下，只要是吸热反应，升温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温总不利于反应正向进行的结论？ 某反应在200℃时， 某断链桩K4 200=K2 300，表示路线（）。 某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHmΘ< 0， 下列判断正确的是（） 某化合物Kedde反应阳性，K-K反应阳性，此化合物可能为 已知① A+B→C+D,ΔrHm?1=-40.0 kJ·mol-1;② 2C+2D → E,ΔrHm?2=-40.0 kJ·mol-1,则反应 ③E→ 2A +2B 的ΔrHm?3 等于 已知反应的ΔrHm＜0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是（） 某放热反应在T=800K，压力P下进行，达平衡后产物的百分含量为50%，若反应在T=200K，压力P下进行，平衡时的百分含量将（） 已知反应CaCO3（s）=CaO（s） CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是