已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为（）

已知下列四种酸及其离解常数 :Ka?(HAc) = 1.8×10-5;Ka?(HCOOH) = 1.8×10-4;Ka1?(H3PO4) = 7.1×10-3;Ka1?(H2SO3) = 1.5×10-2。若将它们分别配制成0.01 mol·L-1的水溶液,则pH值最小的是 温度相同而浓度不同，则HAc的解离常数Ka也不同。 一缓冲溶液由0.1 mol?L-1 NaAc和0.1 mol?L-1 HAc等体积混合而成，已知 (HAc) = 1.8×10-5该缓冲溶液的pH为 （ ） 已知M（HAc） = 60.05g·mol-1，M（NaOH） = 40.00g·mol-1，T（HAc/NaOH）＝0.005327g·mL-1，下列有关叙述不正确的是（） 配制pH=5.00的缓冲溶液，需要在1 L 0.100 mol·L-1 HAc水溶液中加入克固体NaAc？ （已知HAc的pKaθ=4.76，M(NaAc)=82.03 g·mol-1） 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。 已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（） 已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（） 已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为( )。 酸的离解常数越大，它的酸性越强（） 求[HAC]＝0.1mol／L溶液的PH？（HAC的PKa＝4.74） 0.083mol/L的HAc溶液的pH是（）。pKa，HAc=4.76 083mol/L的HAc溶液的pH是[pKa（HAc）=4.76]（） 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（） 已知某反应速率常数k的单位是L·mol－1·S－1，则此反应的级数为（　　）。 0.025 mol·L-1 HAc溶液与等体积NaAc溶液相混,要使pH维持4.05,混合后酸和盐的浓度比应为(已知HAc的PKa = 4.75)_________ 药物的离解常数用下列哪种符号表示（） 已知KΘsp（Zn（OH）2）＝1.2×10－17，KΘa（HAc）＝1.76×10－5，KΘw＝1.0×10－14，则反应：Zn（OH）2+2HAc＝Zn2++2Ac－+2H2O的平衡常数KΘ近似为（）