公式ΔS=nCPlnT2/T1适用于理想气体的恒压变温过程

理想气体状态方程仅适用于（）下的一般干性气体。 物质的量为n的理想气体从T1, p1, V1变化到T2, p2, V2，下列哪个公式不适用 (设CV, m 为常数)？ 计算熵变的公式 ?S = ∫(dU + pdV)/T 适用于下列 在恒温恒压下理想气体的体积与有关（） 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是（） 为什么说当气体的压力相当高、温度相当低时，不可以看作理想气体，不适用于理想气态方程？ 理想气体的压强公式是( )。 1mol 单原子理想气体、压力保持不变时由 T1 到 T2 的熵变△SP 与体积保持不变时由 T1 到 T2 的熵变 △SV 的关系是（） 公式ΔS=ΔH/T适用于（） 物质的量为n的理想气体从T1,P1,V1变化到T2,P2,V2，下列哪个公式是错误的（设Cv,m为常数）（） 理想气体遵守PV/T=恒量。 理想气体遵守PV/T=恒量（） 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是： 气体方程对理想气体和真是气体均适用。 气体方程对理想气体和真是气体均适用（） 关于Arrhenius定律，以下哪种说法是正确的？: Arrhenius定律只适用于不可逆反应 Arrhenius定律只适用于吸热反应 Arrhenius定律只适用于放热反应 Arrhenius定律只适用于理想气体参与的反应 一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为（） 一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为（） 1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（） 1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）