在理想气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（）

1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（） 1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（） 某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为（） 某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为（） 理想气体的热力学能、焓是温度的单值函数，理想气体的熵却不是温度的单值函数（） 理想气体的热力学过程中pVN=常数，当N=k时，pVk=常数为过程（） 理想气体的热力学过程中pVN=常数，当N=0时，p=常数为（） 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律（） 理想气体的热力学能只与()有关。 一定量理想气体的热力学能和焓只是温度的函数。() 理想气体的热力学能是哪个基本状态参数的单值函数（） 对于理想气体的热力学能，错误的叙述是 实际气体经过绝热可逆压缩，过程的熵变（） 实际气体经过绝热可逆压缩，过程的熵变（） 绝热不可逆膨胀过程中ΔS＞0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS＜0（） 绝热不可逆膨胀过程中ΔS＞0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS＜0。（ ） 理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到具有相同体积的末态，则两种过程在pV图上的曲线斜率绝对值较大的是恒温可逆过程。 一定量的理想气体，经历某种过程后，温度升高了，则根据热力学定律可以断定：（1）该理想气体系统在此过程中吸了热；（2）在此过程中外界对该理想气体作了正功；（3）该理想气体系统的内能增加了；（4）在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了正功。