某电镀企业使用ZnCl2作原料，已知年耗ZnCl2 100 t（折纯）;98.0%的锌进入电镀产品，1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中;废水排放量15 000 m³/a，废水中总锌的质量浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）

中国大学MOOC: 用配位滴定技术测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2872 g试样，溶于水后稀释到250.0mL，吸取25.00mL，在pH 5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01005 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去20.65 mL。则试样中ZnCl2的含量是（）。（已知ZnCl2的摩尔质量为136.3 g/mol） 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是： 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（） ZnCl2法生产粉状炭有工序？各工序的作用？可采取哪些环保措施？ 用ZnCl2浓溶液清除金属表面的氧化物，利用的是它的（）。 已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl2）=0.09675； ②a±=0.4591； ③γ±=0.5211； ④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。 下列物质①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3不能用金属和盐酸直接反应制得的是（） 在Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反应中，盐酸作氧化剂（） 在298K时离子强度为0.015mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是（ ）。 ZnCl2法生产活性炭过程中有哪些主要因素影响活性炭的质量，各因素是怎样影响的？ AB008反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中，Zn的化合价由（） AB008反应NH3+O2→ZnCl2+H2O中，Zn的化合价由（） 称取氧化锌试祥0.8600g,溶液水后控制溶液的酸度pH=6,以甲酚橙为指示剂,用0.1024mol/L的EDTA浴液25.00ml。滴定至终点,则氯化锌的含量为。M（ZnCl2）=136.29g/mol（） 称取氯化锌试样0.3600g,溶于水后控制溶液的酸度pH=6。以二甲基酚橙为指示剂，用0.1024mol/L的EDTA溶液25.00mL滴定至终点，则氯化锌的含量为。M（ZnCl2）=136.29g/mol（） 称取氯化锌试样0.3600g,溶于水后控制溶液的酸度pH=6。以二甲基酚橙为指示剂，用0.1024mol/L的EDTA溶液25.00mL滴定至终点,则氯化锌的含量为。M（ZnCl2）=136.29g/m。l（） 火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L，换算成ZnCl₂为(Zn的原子量为65.38，Cl的原子量为35.45) 根据2000---2005年某工业企业各年产量资料配合趋势直线，已知?x=21(2000年为原点），?y=150, ?x2 =91 ?xy=558,则直线趋势方程为 测定某电镀企业的铬含量，其取样点应是（） 某加工贸易企业从事A商品的加工生产，净耗为2，单耗为2.5，则A商品的工艺耗损率为( )。 某加工贸易企业从事A商品的加工生产，净耗为2，单耗为2.5，则A商品的工艺耗损率为——（）