反应的?H就是反应的热效应。

化学反应热效应的大小与参加反应物质的性质·数量·聚焦状态·温度和压力等因素有关（） 由于物料在反应过程中常常伴有热效应，为了提供或取出反应热，需要在反应器壳体的外侧安装夹套或在反应器壳体的内部安装蛇管（） 利用Hess定律计算反应的热效应时，其热效应与过程无关 某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q1，焓变为ΔH1。如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q2，焓变为ΔH2，则ΔH1=ΔH2（） 反应C(金钢石) + ?O2(g)=CO(g) 的热效应为?H，问此?H值为 可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等 反应C （s）+CO2（g）→2CO（g） 在298 K时热效应为△HӨ，则该反应的△U =（） 化学反应的反应级数大、热效应较大。为控制反应温度，适宜的反应器是（） 一个化学反应如果在恒定的容积内进行，这个反应的热效应称为恒容热效应，用Qp来表示（） 某反应的反应热△H为100kJ/mol,则该反应的活化能为（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。 绝热式固定床反应器适合热效应不大的反应,反应过程无需换热 化学反应的等压热效应不是状态函数（） 化学反应的等压热效应不是状态函数。 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在：（ ）。 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 反应热：生成（）的反应物吸收或放出的热量叫反应热 实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应