化学分析的“碘量法”中，利用反应I2+2S2O32-→S4O62-+ 2I-定量测定碘（）

在间接碘量法中，利用重铬酸钾将I﹣氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7+6KI+7H2S04==3I2+4K2SO4+Cr2（SO4）3+7H20中，12与K2Cr2O7的基本单元的关系是（） 1molNa2S2O3标准溶液的标定常以K2Cr2O7作基准物，基本反应如下；Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,应称取的K2Cr2O7量的范围是（） 反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) 间接碘量法是用过量的I－与氧化剂反应析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定（） 熔渣脱S反应式[S]+（O2-）=[O]+（S2-）中,[S]指（） 直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为()。 以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3为什么？ 化学分析法包括化学分析法包括（） 在直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行,是为了()。 在I2+2Na2S203→Na2S4O6+2Nal反应方程式中，I2与Na2S203的基本单元的关系为（） 溴酸钾法测定苯酚的反应是如下：Br03-+5Br-+6H﹢=3Br2﹢3H2O,C6H5OH+3Br2==C6H5Br30H+3HBr,Br2+2I-=I2+2Br-,I2+2S2O6==S4O62-+2I-，在此测定中，Na2S203与苯酚的物质的量之比为（） 用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3属于间接碘量法，必须在碘量瓶中进行，主要是防止（ ? ? ?）。 锌含量的测定:将Zn2+沉淀为K2Zn3〔Fe6〕2的同时析出相应的I2,用Na2S2O3标准溶液滴定之:3Zn2++2I-+2〔Fe6〕3-+2K+=K2Zn3〔Fe6〕↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62+计算Zn含量时,Zn与NaS2O3的物质的量之比为（） 1mol/LNaS2O3标准溶液的标定常以K2Cr2O7作基准物,基本发应如下:Cr2O7²-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,应称取的K2Cr2O7量的范围（） 碘量法中的标准溶液是: AgNO3标准溶液|I2标准溶液|KMnO4标准溶液|Na2S2O3标准溶液|、K2Cr2O7标准溶液 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0m1 0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是()。 间接碘量法测定COD时,K2Cr2O7氧化反应后,用Na2S2O3。滴定前加水稀释是为了()。 间接碘量法用Na2S2O3滴定生成I2时应在中性或弱酸性介质中进行（） 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O5+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0ml0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是 反应式：Ba（OH）2（aq）+HC2O4（aq）→H2O（l）+BaC2O4（s）表示发生了下列何种反应（）