下列电对中,若改变电极反应的pH值,则电对电极电势不变的是

原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极（） 对电极电势的下列叙述中，正确的是 若两个电对的标准电极电势值相差越大，所涉及的氧化还原反应进行得越快。 溶液的酸度不影响电对的电极电势（） 已知某电极电势为0.5V，若规定标准氢电极电势为1.0V，则该电极电势为： 改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。 改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大,就可以使氧化还原反应按正反应方向进行（） 氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。 改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变 增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。 增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。 增加还原态的浓度时,电对的电极电势增大（） 增加还原态的浓度时,电对的电极电势减小（） 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。（） 在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小决定氧化还原反应速率的大小（） 在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池的负极。?????????() ( ) 25. 电对的电极电势越小，电对中还原型物质失去电子的能力就越强. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 对于某电极，如氢离子或氢氧根离子参加反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。