单原子分子理想气体的摩尔定容热容是（）。

设一理想气体系统的定压摩尔热容为Cp，定容摩尔热容为CV，R表示摩尔气体常数，则( )。 设一理想气体系统的定压摩尔热容为Cp，定容摩尔热容为Cv，R表示摩尔气体常数，则Cv、Cp和R的关系为：（） 设一理想气体系统的定压摩尔热容为Cp，定容摩尔热容为Cv，R表示摩尔气体常数，则Cv、Cp和R的关系为：（） 三原子理想气体的定压摩尔比热为KJ/K·mol，其定容摩尔比热值为KJ/Kmol 在同一温度下，理想气体的比定压热容（）比定容热容 某种理想气体的气体常数，质量热容比γ=1.384，则定容质量热容cv=（）KJ/（kg·K） 根据气体分子动理论，单原子理想气体的温度是正比于( ) 双原子理想气体的比热容比为：[ ]（） 一瓶单原子分子理想气体的压强、体积、温度与另一瓶刚性双原子分子理想气体的压强、体积、温度完全相同，则两瓶理想气体的（） 双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（） 用公式E=υ(式中 为定容摩尔热容量,υ为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时,此式/ananas/latex/p/1891/ananas/latex/p/524643/ananas/latex/p/45136 常温下一摩尔双原子分子理想气体，当温度为T时，其内能应为（）。 非刚性双原子理想气体的比热容比为 同一种气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是( )。 理想气体的内能、焓、定压比热容、定容比热容均只是温度的函数，和压力没有关系。 对于双原子分子理想气体Cp/Cv应为（） 用公式 ΔE = νCvΔT (式中 Cv 为定体摩尔热容量,视为常量, ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时,此式( ) 一容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子理想气体分子，当该系统处在温度为T的平衡态时，其内能为：（） 有容积不同的A、B两个容器内装有理想气体，A中是单原子分子理想气体，B中是双原子分子理想气体，若两种气体的压强相同，那么这两种气体的单位体积的内能（E/V）A和（E/V）B的关系为（） 有容积不同的A、B两个容器内装有理想气体，A中是单原子分子理想气体，B中是双原子分子理想气体，若两种气体的压强相同，那么这两种气体的单位体积的内能(E/V)A和(E/V)B的关系为( )。