由热力学可知，催化加氢反应平衡常数随温度的升高而变大，所以提高温度对反应平衡有利。但温度过高容易造成飞温，所以要适当选择反应温度（）

对于DH < 0的反应，升高温度，平衡常数如何改变（） 催化反应能改变反应速度，同时也改变热力学平衡。（） 由热力学第二定律可知()。 由热力学第二定律可知() 浓度、温度、压力、催化剂均可改变化学反应的平衡常数（） △H<0, 升高温度，平衡常数将（） 反应速率常数K随温度的升高而（） 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。 升高温度，某化学反应的标准平衡常数增大，则此反应为放热反应 大气热力学分层中，温度随高度增加而下降的层次有 标准平衡常数随起始浓度不同而不同（） 下列叙述中正确的是（ ）。: 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变 反应物的转化率不随起始浓度而变 平衡常数不随温度变化 平衡常数随起始浓度不同而变化 由热力学第二定律可知，循环热效率（）。 催化剂只能改变热力学上可能进行的化学反应的反应速度，而不能改变热力学上无法进行的化学反应的反应速度。 催化剂只能改变热力学上可能进行的化学反应的反应速度，而不能改变热力学上无法进行的化学反应的反应速度（） 热力学温度是热力学温度的1/273.16（） 平衡常数Kc无关，但随（）的变化而改变 热力学中的状态都是热力学平衡态（） 标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数（） 由热力学第二定律可知，循环的热效率（）。