中国大学MOOC: 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H++ 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的j?(Cr2O72-/Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 已知298K时，△fHmo[CaO（s）] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l）] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH）2（s）] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH）2时放出的热量为（） 298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是：（ ） 中国大学MOOC: 在恒温恒压，只做体积功时，其反应ΔGθ(298 K)=10 kJ/mol，表明该反应（ ） 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的Qp与Qv之差是（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。 已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。 已知298K时理想气体反应N₂O₄(g)→2NO₂(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N₂O₄(g)及2NO₂(g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将()。 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。 中国大学MOOC: 298K，Na (s)、Na2CO3 (s)、NaCl (s)和CO2(g)中标准摩尔熵Smy最大和最小的分别是 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 中国大学MOOC: 在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lnK=（ ）。 出头教育: 已知298K时，反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1，则该反应在298K时的ΔrGmθ值为（） 中国大学MOOC: 已知298K时，S(Al2O3,s)=50.9J·mol-1·K-1，S(C,s)=5.7J·mol-1·K-1，S(Al,s)=28.3J·mol-1·K-1，S(CO2,g)=213.6J·mol-1·K-1。则反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(s)的△rS=（ ）。 已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时，反应将 中国大学MOOC: 已知某电池反应2A + B2+=2A+ + B，而当反应式改写为4A + 2B2+=4A+ + 2B时，则此反应的Ey不变，E也不变。 中国大学MOOC: ZnC2O4 CaC2O4, Ca2+/Zn 电极类型